Hvilket salt er løst i hvilken flaske?
3KJ-rapport
<B>INNLEDNING.</B>
Salter er et felles ord for stoffer som danner ionegitter. De er nøytrale ioneforbindelser som består av negative og positive ioner som holdes sammen av ionebindinger. Antallet positive og negative ladninger i en ioneforbindelse er altså likt. Det trengs mye energi for å bryte disse sterke bindingene, derfor har saltene høye smeltepunkter og kokepunkter.
Hvis vi løser forskjellige salte i vann og måler pH-verdien, ser vi at noen salter gir nøytrale løsninger, noen gir sure løsninger, og noen gir basiske løsninger.
Vi kan forutsi om et salt løst i vann vil gi en nøytral, sur eller basisk vannløsning, dersom vi kjenner syre-base-egenskapene til ionene som saltet består av. Ikke alle ioner kan fungere som syre eller base i vann, for eksempel alkalimetallioner, som er relativt store og har liten ladning (+1). Disse trekker av den grunn ikke så mye på vannmolekylene som små metallioner med stor ladning gjør (Fe3+).
En saltløsning med pH = 7 er nøytral. En saltløsning med pH  7 er sur, mens en med pH  7 er basisk.
<B>FORMÅL.</B>
Formålet med denne øvingen var at vi skulle finne ut hvilke av de kjente saltene som var løst i de forskjellige flaskene ved å måle pH-verdien i disse.
<B>UTSTYR.</B>
 Salter: CH3COONH4
NaHCO3
Na2CO3
NH4Cl
AlCl3
 5 reagensglass
 pH-papir
 vernebriller
<B>FREMGANGSMÅTE.</B>
1. Vi beregnet hvilken tilnærmet pH-verdi de forskjellige saltløsningene burde ha.
2. Vi tok litt av alle de løste saltene opp i hvert sitt reagensglass og målte pH-verdien på dem.
3. Vi sammenliknet resultatene fra målingen av pH med de overslagene vi hadde først hadde gjort, og så ut i fra dette hvilke pH-verdier som var likest. Dermed fant vi ut hvilket salt som var løst i hvilken flaske.
<B>OBSERVASJONER. </B>
Flaske nr. pH ()
1 7,5
2 4
3 6
4 12
5 5,5
<B>FORKLARINGER\BEREGNINGER.</B>
Saltets formel Saltets +ion Saltets -ion Forventet pH-område
CH3COONH4 NH4+ CH3COO- pH = 7, fordi Ka = Kb, og NH4+ = CH3COO-
NaHCO3 Na+ HCO3- Na+ vil ikke virke inn på pH (alkalimetallion). HCO3- er en meget svak syre (Ka = 4,8 * 10-11), derfor vil pH være noe i underkant av 7.
Na2CO3 2Na+ CO32- Na+ vil ikke virke inn på pH. CO32- er en middels sterk base (Kb =2,1 * 10-4), derfor vil pH være  11.
NH4Cl NH4+ Cl- Cl- vil ikke virke inn på pH. NH4+ er en noe svak syre (Ka = 5,6 * 10-10). pH vil derfor være ca. 5 - 6. Ka(NH4-)  Ka(HCO3-), derfor:
pH(NH4-)  pH(HCO3-).
AlCl3 Al3+ 3Cl- Cl- vil ikke virke inn på pH. Al3+ vil omgis med vannmolekyler, som binder Al3+ i et kompleksion. Dette vil virke som en syre, der et av vannmolekylene i det hydratiserte metallionet avgir en H+ til et fritt vannmolekyl og danner H3O+. Akvakomplekset av Al3+ er en middels sterk syre (Ka = 1,0 * 10-5), og pH vil dermed bli  3.
Flaske nr. pH Antatt salt
1 7,5 CH3COONH4
2 4 AlCl3
3 6 NaHCO3
4 12 Na2CO3
5 5,5 NH4Cl
<B>FEILKILDER\RISIKO.</B>
 vanskelig å skjelne mellom fargenyanser på pH-skalaen.
 noen av saltene kan være farlig i kontakt med hud\øyne.
<B>KONKLUSJON.</B>
Med denne øvingen har vi ved hjelp av overslagsberegning av pH i noen kjente salter, funnet ut hvilket av saltene som var løst i hvilken flaske, ved å måle pH i flaskene.
Du må logge inn for
å kunne legge til kommentar.
Klikk her for å logge deg på.
